その理由は次のとおりです。
* 亜鉛は適度に反応性のある金属です。 反応性シリーズの水素の上にあります。つまり、酸から水素を置き換えることができます。
* 弱酸は、強酸と比較して水素イオン（H+）の濃度が低い。 これは、亜鉛と反応するために利用できる水素イオンが少ないため、反応速度が遅くなることを意味します。
* 弱酸との反応はまだ可能です。 反応にはもっと時間がかかるかもしれませんが、亜鉛は依然として弱酸から水素を置き換え、亜鉛塩と水素ガスを形成します。
弱酸との反応の例：
* 酢酸を含む亜鉛（CH3COOH）： この反応は、酢酸亜鉛（Zn（CH3COO）2）と水素ガスを生成します。
* クエン酸を含む亜鉛（C6H8O7）： この反応は、クエン酸亜鉛（Zn3（C6H5O7）2）と水素ガスを生成します。
注： 反応速度は、温度、亜鉛の表面積、酸の濃度などの要因の影響を受ける可能性があります。
全体として、亜鉛は強酸よりも弱酸と反応しますが、依然として反応を起こし、亜鉛塩と水素ガスを生成します。
