1。電気陰性度と孤立ペアの可用性：
* nh 3 ： 窒素はフッ素よりも電気陰性ではありません。つまり、電子の孤立したペアに密着していません。これにより、孤独なペアがより多くの寄付を利用できるようになり、プロトンを受け入れる分子の能力が向上します（h + ）そしてベースとして行動します。
* nf 3 ： フッ素は非常に感動的です。電子密度を窒素原子から引き離し、窒素上の孤独なペアを寄付に使用できなくなります。この窒素の電子密度が低下したため、NF 3 になります NH 3 と比較してはるかに弱いベース 。
2。 結合極性と水素結合：
* nh 3 ： N-H結合は、窒素と水素の電気陰性度の違いにより極性です。この極性により、水分子との水素結合が可能になり、アンモニアのプロトン化された形態がさらに安定します（NH 4 + ）ソリューション。
* nf 3 ： N-F結合も極性ですが、フッ素の強い電気陰性度により、結合がよりイオン的になります。このイオン特性は、水分子との効果的な水素結合を防ぎ、nf のプロトン化された形態の形成を妨げます 。
3。 立体障害：
* nh 3 ： 窒素の周りの水素原子のサイズが小さいほど、陽子によって窒素上の孤立したペアに簡単にアクセスできるようになります。
* nf 3 ： 窒素の周りのフッ素原子のサイズが大きいと、立体障害が生じ、プロトンが窒素の孤立ペアに近づくことがより困難になります。この立体効果は、Nf 3 の塩基性をさらに低下させます 。
要約：
電気陰性度の低下、唯一の孤立ペアの可用性、強力な水素結合、およびNH 3 の立体障害の少ない組み合わせの組み合わせ nf 3 と比較 NH 3 の理由を説明します nf 3 の間、弱いベースです ごくわずかな塩基性を示します。
