しかし、塩化カリウムは他の多くのイオン化合物よりも高い沸点を持っています 。これはいくつかの要因によるものです。
1。強いイオン結合：
* KClは、陽性に帯電したカリウムイオン（K+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）との間に強いイオン結合を持つ結晶性固体として存在します。
*これらの強力な静電魅力は、克服するために多くのエネルギーを必要とし、沸点が高くなります。
2。格子エネルギー：
* KCLの格子エネルギーは比較的高く、これは、結晶格子構造を分解するには多くのエネルギーが必要です。これは、その高い沸点に貢献します。
3。極性：
* KClの強力なイオン結合は、高極性分子ももたらします。これにより、KCl分子間の分子間力（双極子双極子相互作用）が促進され、沸点がさらに増加します。
他のイオン化合物と比較して、上記の因子により、KClの沸点が比較的高くなります。ただし、強い分子間力を持つ共有化合物を含む、さらに高い沸点を持つ他の多くの化合物があることを覚えておくことが不可欠です。
