これが故障です：
* ベース： 化学反応で陽子（H+）を受け入れることができる物質。
* イオン化： 溶媒に溶解したときにイオン（荷電粒子）を形成する。
* 完全なイオン化： 溶液中のすべての塩基分子がイオンに解離する場合。
水中の強い塩基の例：
* グループ1水酸化物（アルカリ水酸化物）： NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）、LiOH（水酸化リチウム）など
* グループ2水酸化物（アルカリ地球水酸化物）： Ca（OH）₂（水酸化カルシウム）、SR（OH）₂（水酸化ストロンチウム）、BA（OH）₂（水酸化バリウム）
重要な注意： ベースの強度は溶媒に依存します。たとえば、水中で強いと見なされる一部の塩基は、液体アンモニアのような他の溶媒では弱い場合があります。
