ここに：
* イオン化： 硫酸イオンはより完全に溶液中でより完全に酸化し、より多くの水素イオン（H⁺）を放出します。これは、陽子をより容易に寄付し、より強い酸になることを意味します。
* 電気陰性度： 硫酸中の硫黄原子は、塩酸中の塩素原子よりも電気陰です。これにより、硫酸中のO-H結合から電子密度が引き離され、水素イオンが解離しやすくなります。
* 共鳴安定化： 硫酸イオン（so₄²⁻）は共鳴によって安定化され、硫酸のイオン化をさらに促進します。
要約： 硫酸は、陽子を供与し、溶液中にイオン化する傾向が高く、塩酸よりも強い酸になります。
