zn²⁺（aq） +co₃²⁻（aq）→znco₃（s）
これにこれに到達する方法は次のとおりです。
1。完全なイオン方程式：
Zn²⁺（aq） +2cl⁻（aq） +2nh₄⁺（aq） +co₃²⁻（aq）→znco₃（s） +2nh₄⁺（aq） +2cl⁻（aq）
2。観客イオンを識別する：
観客イオンは、方程式の両側に変更されていないため、nh₄⁺およびcl⁻です。
3。正味イオン方程式：
観客イオンをキャンセルした後、正味イオン方程式は実際の化学変化が発生することを表します。
Zn²⁺（aq） +co₃²⁻（aq）→znco₃（s）
説明：
*塩化亜鉛（Zncl₂）を水に溶解して、亜鉛イオン（Zn²⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
*炭酸アンモニウム（（nh₄）₂co₃）は水に溶解してアンモニウムイオン（nh₄⁺）と炭酸イオン（co₃²⁻）を形成します。
*これらの溶液が混合されると、亜鉛イオンと炭酸イオンが反応して不溶性の亜鉛炭酸亜鉛（ZnCo₃）を形成し、溶液を固体として沈殿させます。
正味のイオン方程式は、反応に関与する重要な種、亜鉛と炭酸塩イオン、および沈殿物への変換に焦点を当てています。
