1。高いイオン化エネルギー： 炭素は比較的高いイオン化エネルギーを持っています。つまり、電子を除去するために正のイオンを形成するために多くのエネルギーが必要です（陽イオン）。これにより、他の要素とイオン結合を形成することが困難になります。
2。高い電子親和性： 炭素はまた、電子親和性が高いため、電子を容易に獲得することを意味します。ただし、酸素や塩素のような完全なオクテットを備えた安定したアニオンを容易に形成することはありません。
3。強い共有結合傾向： 炭素は、電子を共有することにより共有結合を形成する強い傾向があります。これは、4つの原子価電子があるため、他の要素と4つの強力な共有結合を形成できるためです。
4。 限られた電気陰性度の差： イオン結合は通常、大きな電気陰性度の違いがある元素間に形成され、1つの原子は電子を容易に獲得し、もう1つは容易に失います。 炭素は中程度の電気陰性度を持っていますが、イオン結合を支持するために、ほとんどの元素で十分な違いはありません。
5。 例外： 炭素がイオン化合物を形成するまれなケースがいくつかあります。たとえば、極端な条件下では、化合物炭素テトラフルオリド（CF₄）のように、フッ素や酸素などの非常に電気陰性の元素を持つイオン化合物を形成できます。
要約：
*共有結合、高いイオン化エネルギー、および中程度の電気陰性度を形成する炭素の強い傾向により、イオン化合物を形成することはほとんどありません。
*極端な条件下では例外がありますが、それらは一般的ではありません。
