CL2とイオンNACIの共有結合の形成の違いは何ですか？

cl₂（共有結合）

* 電子共有： 塩素原子は、安定したオクテット構成を実現するために、一対の電子を共有します。両方の塩素原子は、共有ペアに1つの電子を寄与します。

* 等しい電気陰性度： 塩素原子は同じ電気陰性度を持っています。つまり、等しい力で電子を引き付けることを意味します。

* 非極性結合： 共有電子は2つの塩素原子の間に等しく分布しており、非極性共有結合をもたらします。

* 分子構造： Cl₂は珪藻類の分子として存在します。つまり、2つの塩素原子が結合していることを意味します。

* 分子間力の弱い： 比較的弱いロンドン分散型は、液体と固体の状態にCl₂分子を一緒に保持しています。

naCl（イオン結合）

* 電子移動： ナトリウム（Na）は、積極的に帯電したイオン（Na⁺）になるために、その1つの価電子を容易に失います。塩素（CL）はこの電子を獲得して、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。

* 静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。

* 高い電気陰性度の違い： 塩素はナトリウムよりもはるかに高い電気陰性度を持ち、電子引力に有意な違いをもたらします。

* 結晶構造： Na⁺イオンとcl⁻イオン間の強い静電引力は、固体NaClの高度に組織化された結晶格子構造につながります。

* 強い内部力： イオン間の強力な静電相互作用は、NaClの高い融点と沸点につながります。

要約：

|機能| cl₂（共生物）| NaCl（イオン）|

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|結合形成|電子共有|電子移動|

|電気陰性度の差|等しい|高|

|ボンドタイプ|非極性共有|イオン|

|構造|二原子分子|結晶格子|

|分子間力|弱い|強い|

これらの特性の違いは、2つの物質間で劇的に異なる物理的および化学的特性をもたらします。 Cl₂は室温でのガスですが、NaClは固体です。 Cl₂は比較的非アクティブであり、NaClは水に簡単に溶解し、多くの化学反応に関与しています。