1。電気陰性度の理解
* 定義： 電気陰性度は、化学結合を形成するときに電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。それは相対的な値であり、他の原子と比較していることを意味します。
* 定期的な傾向： 周期テーブルのグループ（上から下）を下ると、期間（左から右）に移動すると電気陰性度が増加します。
2。 イオンおよび共有結合を際立たせる
* イオン結合：
* の大きな電気陰性度の差がある原子間で形成されます 。通常、この差はポーリングスケールで1.7を超えています。
*より多くの電気陰性原子（通常は非金属）は、電子（通常は金属）から電子を効果的に「盗み」ます。
*これにより、イオン（帯電した種）が形成され、それらの間に強い静電引力があります。
* 共有結合：
*同様の電気陰性度値を持つ原子の間に形成 。
*電子は、完全に伝達されるのではなく、原子間で共有されます。
*原子間の電気陰性度の差が大きいほど、極性 共有結合はなります。
3。 キーポイント：
* 大きな電気陰性度の違い： イオン結合を好む。
* 小さな電気陰性度の違い： 共有結合を好む。
* 中間電気陰性の差： 結果として極性の共有結合があり、そこでは電子が不均等に共有されます。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）の電気陰性度は0.93、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。違いは2.23であり、結合を高度にイオン的にします。
* H2O（水）： 酸素（O）の電気陰性度は3.44、水素（H）の電気陰性度は2.20です。差は1.24であり、その結果、極性結合結合があり、そこでは電子が酸素原子の近くに引っ張られます。
覚えておいてください： 電気陰性度は強力なツールですが、常に結合タイプの完全な予測因子ではありません。場合によっては、関係する電子のサイズや数などの他の要因も、結合の性質に影響を与える可能性があります。
