* li（リチウム）： 2つのリチウム原子があります（下付き文字「2」で示されています）。リチウムはアルカリの金属であり、1つの電子を容易に失い、正のイオンを形成します（li⁺）。
* s（硫黄）： 硫黄原子が1つあります。硫黄は非金属であり、しばしば他の非金属と共有結合を形成します。この場合、酸素と結合して硫酸イオン（so₄²⁻）を形成します。
* o（酸素）： 4つの酸素原子があります。酸素は非常に感動性の高い非金属であり、電子を強く引き付けることを意味します。 硫黄と結合して硫酸イオン（so₄²⁻）を形成します。
全体的な構造：
分子はイオン化合物です。これは、静電誘引によって一緒に保持されている2つのリチウムイオン（li⁺）と1つの硫酸イオン（So₄²⁻）で構成されています。硫酸イオン自体は共有結合されています。
キーポイント：
* イオン結合： リチウムは電子を失い、陽性イオンを形成しますが、硫黄と酸素は電子を獲得して陰性イオンを形成します。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けます。
* 共有結合： 硫酸イオン内の硫黄および酸素原子は、共有結合を形成するために電子を共有します。
