1。バランスの取れた化学式を書きます：
過剰酸素（o₂）でのオクタン（c₈H₁₈）の燃焼は、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成します。
2c₈h₁₈ + 25o₂→16co₂ + 18時間o
2。オクタンのモルを計算します：
*オクタンのモル質量を見つけます（c₈h₁₈）：
（8 x 12.01 g/mol c） +（18 x 1.01 g/mol h）=114.23 g/mol
*オクタンの質量をそのモル質量で割る：
325 g / 114.23 g / mol =2.85 molオクタン
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、2モルのオクタンが18モルの水を生成することを示しています。
*割合を設定する：（2 mol octane / 18 molh₂o）=（2.85 mol octane / x molh₂o）
* xを解く：x =（2.85 mol octane * 18 molh₂o） / 2 mol octane =25.65 molh₂o
回答： 過剰酸素で325 gのオクタンを燃焼させると、 25.65モル 水の。
