1。バランスの取れた化学式を書きます：
4 al + 3o₂→2al₂o₃
2。制限反応物を決定します：
* alのモル： 3.20 mol
* o₂のモル： 2.70 mol
制限反応物を見つけるために、バランスの取れた方程式の化学量論比と反応物のモル比を比較します。
* al： （3.20 mol al） /（4 mol al）=0.80
* o₂： （2.70 molo₂） /（3 molo₂）=0.90
値（AL）を持つ反応物が制限反応物です。これは、アルミニウムが完全に消費され、生成される酸化アルミニウムの量はアルミニウムの初期量によって決定されることを意味します。
3。酸化アルミニウムの理論収量を計算します：
バランスのとれた方程式から、4モルのAl反応して2モルのAl₂o₃を生成します。この比率の使用：
*（3.20 mol al） *（2 molal₂o₃ / 4 mol al）=1.60 molal₂o₃
4。モールをグラムに変換する（オプション）：
グラムで理論的収量を見つけるには、Al₂o₃のモルにそのモル質量（101.96 g/mol）を掛けます。
*（1.60 molal₂o₃） *（101.96 g/mol）=163.14 gal₂o₃
したがって、酸化アルミニウムの理論的収量は1.60モル（または163.14グラム）です。
