その理由は次のとおりです。
* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。
* 極性 分子内の電子密度の不均一な分布を指します。これは、一方の原子が他の原子よりも共有電子のより強い引力を持っているときに発生します。
この不均一な共有は、部分的な正電荷を作成します （Δ+）電子の魅力が少なく、部分的な負電荷の原子上の原子上 （Δ-）魅力が大きい原子。この充電の分離は、債券を「極」にするものです。
極性共有結合の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性度が高いため、共有電子をより強く引き付け、酸素に部分的な負電荷と水素に部分的な正電荷を生成します。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性度が高いため、共有電子をより強く引き付け、塩素に部分的な負電荷と水素に部分的な正電荷を生成します。
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