その理由は次のとおりです。
* 共有結合： このタイプの結合には、原子間の電子の共有が含まれます。
* 極： 「極」という用語は、電子の不平等な共有を指します。これは、結合内の1つの原子が他の原子よりも電気陰性度が高い場合に発生します。電気陰性度は、原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。
例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性です。これは、酸素が共有電子をより強く引き付けることを意味し、酸素原子に部分的な負電荷（Δ-）を生成し、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。この不均一な電荷分布により、水分子が極性になります。
極性共有結合の重要な特徴：
* 不均等な電子共有： 1つの原子は、他の原子よりも共有電子よりも強い引っ張りがあります。
* 部分料金： 電気陰性度が高い原子は部分的に陰性（Δ-）になり、他の原子は部分的に正（Δ+）になります。
* 双極子モーメント： 電荷の分離は、結合の極性の尺度である双極子モーメントを作成します。
その他の結合タイプ：
* 非極性共有結合： 電子は原子間で等しく共有されます。これは、原子が類似した電気陰性度値（たとえば、H₂）を持っているときに発生します。
* イオン結合： 電子は1つの原子から別の原子に移動され、反対の電荷を持つイオンが形成されます（例：NaCl）。
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