その理由は次のとおりです。
* 酸 pH未満を7未満にし、溶液中に水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 7を超えるpHを持ち、溶液中に水酸化物イオン（OH-）を放出します。
酸と塩基が反応すると、中和反応と呼ばれるプロセスを通して互いに中和します 。 酸からの水素イオンは、塩基から水酸化物イオンと結合して水を形成します（H2O）：
h + + oh-→h2o
この反応は、中性化合物である塩も生成します。
酸を中和するために使用される塩基の例：
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 産業環境で一般的に使用される強力なベースです。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2） 、スレイキングライムとして知られていますが、酸性土壌を中和するために使用されます。
* 水酸化マグネシウム（Mg（OH）2） 過剰な胃酸を中和するために制酸剤に含まれています。
* 重炭酸ナトリウム（NAHCO3） 、重曹としても知られているが、ベーキングや制酸剤としても使用される弱い塩基である。
必要なベースの強度は、酸が中和される強度に依存します。
