1。 of2（ジフルオリド酸素）
* ステップ1：価電子電子をカウント。
*酸素（O）には6つの価電子があります。
*フッ素（F）には7つの価電子があり、2つのフッ素原子があります。
*総価電子電子：6 +（7 x 2）=20
* ステップ2：中央の原子を決定します。
*酸素はフッ素よりも電気陰性ではなく、中心原子になります。
* ステップ3：原子を単一結合に接続します。
*単一の結合で各フッ素原子に酸素を接続します。これは2 x 2 =4電子を使用します。
* ステップ4：外側の原子のオクテットを完了します。
*各フッ素原子は、オクテットを完成させるためにさらに6つの電子を必要とします。各フッ素原子に3つの孤立ペア（6電子）を追加します。
* ステップ5：中央原子のオクテットを完成させます（可能であれば）。
*酸素は、オクテットを完成させるためにさらに2つの電子を必要とします。酸素原子に2つの孤立ペア（4電子）を配置します。
2：の最終ルイス構造
`` `
..
：O：
/ \
：f ：： f：
..
`` `
2。 HCl（塩化水素）
* ステップ1：価電子電子をカウント。
*水素（H）には1つの原子価電子があります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があります。
*総価電子：1 + 7 =8
* ステップ2：中央の原子を決定します。
*塩素は水素よりも電気陰性が少ないため、中心原子になります。
* ステップ3：原子を単一の結合で接続します。
*単一の結合で水素を塩素に接続します。これは2つの電子を使用します。
* ステップ4：外側の原子のオクテットを完了します。
*塩素は、オクテットを完成させるためにさらに6つの電子を必要とします。塩素原子に3つの孤立ペア（6電子）を追加します。
* ステップ5：中央原子のオクテットを完成させます（可能であれば）。
*水素は完全なシェルに2つの電子のみを必要とし、単一結合はこれを満たします。
HClの最終ルイス構造：
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H -CL：
..
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キーポイント：
*水素には、外殻に2つの電子（デュエット）しかないことを忘れないでください。
*ハロゲンであるフッ素と塩素は、通常、完全なオクテット（8電子）を達成したいと考えています。
*最も電気陰性の原子（電子上で最も強い引っ張りを持つもの）は、しばしば分子の中心位置を取ります。
