1。 化学式のバランス
*方程式が反応物と生成物の化学量論比を正確に反映していることを確認します。これは、関連する量を計算するために重要です。
2。与えられた質量またはボリュームをモルに変換します
*反応物のモル質量を使用して、与えられた質量（グラム）をモルに変換します。
*ボリュームが与えられている場合（液体またはガスの場合）、密度を使用して質量に変換し、その後モルに変換します。
3。制限反応物を決定します
*バランスの取れた方程式を使用して、反応物のモル比を計算します。
*バランスの取れた方程式からの化学量論比と反応物の実際のモル比を比較します。
*制限反応物は反応で完全に消費される反応物であり、他の反応物の一部を未反応のままにします。
4。消費された過剰な反応物のモルを計算します
*バランスの取れた方程式の化学量論比を使用して、すべての制限反応物が反応した場合に消費される過剰反応物のモルを計算します。
5。残りの過剰反応物のモルを計算します
*過剰反応物の初期モル（ステップ2で計算）から消費された過剰な反応物のモル（ステップ4から）を減算します。
6。過剰反応物のモルを質量または体積に変換する（必要に応じて）
*モル質量を使用して、過剰反応物のモルを質量（グラム）に変換します。
*過剰反応物の体積が必要な場合は、その密度を使用して質量を体積に変換します。
例：
10グラムのナトリウム（NA）と20グラムの塩素ガス（Cl₂）が反応して塩化ナトリウム（NaCl）を反応しているとしましょう。
* バランスの取れた方程式： 2NA +CL₂→2NACL
* naのモル： 10 g na / 22.99 g / mol =0.435 mol na
* cl₂のモル： 20 gcl₂ / 70.90 g / mol =0.282 molcl₂
化学量論比： 2モルNa：1モルCl₂
実際の比率： 0.435 mol na：0.282 molcl₂
* 制限反応物： cl₂（naとcl₂の実際の比率は化学量論比よりも大きいため）
* 消費されたNaのモル： 0.282 molcl₂×（2 mol na / 1 molcl₂）=0.564 mol na
* 残りのモル： 0.435 mol na -0.564 mol na =-0.129 mol na
注： 結果は、NAが完全に消費されていることを示しており、制限反応物になります。 計算は、残りの負の量を示唆しています。これは、cl₂が制限反応物であるという最初の仮定が正しくなかったためです。
重要な考慮事項：
* 精度： 計算全体で正確な測定とかなりの数字を使用します。
* 実際の反応： このプロセスは簡素化されます。 実際の反応には、副作用や不完全な変換がある場合があります。
* 単位： ユニットに細心の注意を払い、それらが一貫していることを確認してください。
特定の化学反応を念頭に置いている場合はお知らせください。詳細な例を尽くして喜んでいます。
