1。価電子電子をカウント：
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*水素（H）にはそれぞれ1つの原子価電子があります（合計2）。
*硫黄には6つの価電子があります。
*合計：4 + 2 + 6 =12価電子
2。中心原子を決定します：
*炭素は最小電気陰性要素であるため、中心原子になります。
3。原子を単一結合に接続します：
*単一結合で接続された2つの水素原子と硫黄原子を炭素原子の周りに置きます。
4。残りの電子を分配します：
*各単一結合は2つの電子を使用しているため、6つの電子（3つの結合）を使用しました。
*残りの電子が6つあります。
*各水素原子の周りに2つの電子を配置して、オクテットを完成させます。
*残りの2つの電子を硫黄原子に孤独なペアとして置きます。
5。オクテットルールの満足度を確認してください：
*炭素には8つの電子（4つの結合）があります。
*水素にはそれぞれ2つの電子があります（1つの結合）。
*硫黄には8つの電子（2つの結合と2つの孤立ペア）があります。
ルイス構造：
`` `
h
|
h -c -s
|
h
`` `
重要な注意： 硫黄原子は膨張したオクテットを持つことができます。つまり、8つ以上の電子を収容できます。ただし、この場合、最も安定したルイス構造は、すべての原子のオクテットルールに従います。
