* nh₄clは、弱い塩基（nh₃）と強酸（hcl）の反応から形成されます。
* アンモニウムイオン（nh₄+）は弱酸です。 溶液中にプロトン（H+）を寄付できます。
* 塩化物イオン（Cl-）は観客イオンです。 ソリューションの酸性度や塩基性に大きな影響を与えません。
溶液中、nh₄cl加水分解。それは水と反応してH+イオンを形成することを意味します：
nh₄⁺（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +nh₃（aq）
この反応は、H+濃度の増加につながり、溶液を酸性にします。
* nh₄clは、弱い塩基（nh₃）と強酸（hcl）の反応から形成されます。
* アンモニウムイオン（nh₄+）は弱酸です。 溶液中にプロトン（H+）を寄付できます。
* 塩化物イオン（Cl-）は観客イオンです。 ソリューションの酸性度や塩基性に大きな影響を与えません。
溶液中、nh₄cl加水分解。それは水と反応してH+イオンを形成することを意味します：
nh₄⁺（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +nh₃（aq）
この反応は、H+濃度の増加につながり、溶液を酸性にします。
