概念を理解する
* ka（酸解離定数）： この値は、酸が水中で解離する（バラバラになる）程度を示しています。 Kaが高いと、より強い酸を示します。つまり、より容易にイオン化します。
* ph： 溶液中の水素イオン（H+）濃度の尺度。 pH値が低いと、酸性度が高いことがわかります。
式
KaとpHの関係は、弱酸（ha）の解離のための平衡発現に由来します。
ha（aq）⇌h +（aq） + a-（aq）
* ka =（[h+] [a-]）/[ha]
pHを計算するには、[H+]濃度を決定する必要があります。 方法は次のとおりです。
手順
1。アイステーブル（初期、変化、平衡）を設定します
* 初期： 弱酸の初期濃度（[ha]₀）。
* 変更： 解離による濃度の変化（HAの場合-X、H +およびA-の場合は + X）。
* 平衡： 平衡状態での最終濃度（[ha]₀ -x、x、x）。
2。 ka式を書きます：
* ka =（x * x） /（[ha]₀ -x）
3。 x：を解決します
*弱酸の場合、Xは[ha]よりもはるかに小さいことがよくあります。 これにより、方程式が簡素化されます：ka≈x² / [ha]₀
* x（[h+]を表す）を解く。
4。 ph：を計算します
* ph =-log [h+]
例
Kaが1.8 x 10〜のkaを持つ0.1 mの酢酸溶液（Ch₃Cooh）があるとしましょう。
1。アイステーブル：
| | ch₃cooh| H+ | ch₃coo-|
| ----- | ---------- | ----- | --------- |
| i | 0.1 m | 0 | 0 |
| c | -x | +x | +x |
| E | 0.1 -x | x | x |
2。 ka式：
* 1.8 x10⁻⁵=（x * x） /（0.1 -x）
* KAは小さいため、概算できます：1.8 x10⁻⁵≈x² / 0.1
* xを解く：x =√（1.8 x10⁻⁵ * 0.1）=1.34 x10⁻³m
3。 ph：を計算します
* ph =-log（1.34 x10⁻³）≈2.87
キーポイント
* 仮定： 使用される単純化（x <<[ha]₀）は、弱酸に対して有効です。 KAが比較的大きい場合、二次方程式を解決する必要があります。
* ポリプリック酸： 複数のプロトンを寄付する酸の場合、プロセスはより複雑になり、複数のKa値を考慮する必要があります。
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