* 電気否定の差： カリウムは電気陰性度が低い金属（0.82）であり、硫黄は電気陰性度が高い非金属です（2.58）。それらの間の電気陰性度の違いは重要であり（1.76）、電子伝達の強い傾向を示しています。
* 電子移動： カリウムには、安定した高貴なガス構成を実現するために、容易に失われる1つの原子価電子があります。硫黄には6つの価電子があり、安定した構成を実現するためにさらに2つ必要です。
* イオンの形成： カリウムがその電子を失うと、それは正に帯電したカリウムイオン（K+）になります。硫黄は2つの電子を獲得して、負に帯電した硫化物イオン（S²-）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
得られた化合物は硫化カリウム（k₂s）です 。
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