これが、それがイオン化合物である理由の内訳です：
* ベリリウム（be） 周期表のグループ2に位置するアルカリのアースメタルです。安定した電子構成を実現するために2つの電子を失う傾向があります。
* 硫黄 周期表のグループ16にある非金属です。安定した電子構成を実現するために2つの電子を獲得する傾向があります。
ベリリウムと硫黄が反応すると、ベリリウムは2つの電子を失い、正に帯電したベリリウムイオン（be²⁺）を形成します。硫黄はこれらの2つの電子を獲得し、負に帯電した硫化物イオン（S²⁻）を形成します。これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン化合物硫化ベリリウム（BES）を形成します。
硫化ベリリウムの特性：
* 外観： 白い固体
* 融点： 高い
* 溶解度： 水に不溶性
* 反応性： 水と反応して、毒性および汚れた肥大化合物である硫化水素ガスを生成します。
硫化ベリリウムの使用：
硫化ベリリウムは、毒性のために使用されていません。ただし、他のベリリウム化合物の前駆体として、および特定の高温セラミック材料の成分として使用できます。
