その理由は次のとおりです。
* 弱酸 溶液中に部分的にのみイオン化します。これは、それらのイオン化反応の平衡が左にあることを意味し、非組織化された酸の形を支持します。
* 強酸 一方、溶液中に完全にイオン化することを意味します。つまり、平衡は右に遠くにあり、解離したイオンを支持します。
例：
一般的な弱酸のイオン化を考慮してください、ha：
ha（aq）⇌h +（aq） + a-（aq）
平衡が左にある場合、H+およびA-（イオン）と比較して、HA（非組織化されていない酸）の濃度が高くなります。これは弱酸の特徴です。
要約：
* 左シフト平衡 弱酸を示します 。
* 右シフト平衡 強酸を示します 。
