イオン電荷の理解
* 原子 物質の基本的なビルディングブロックであり、中性電荷（同数の陽子と電子）があります。
* イオン 電子を獲得または失った原子であり、正味の正または負の電荷をもたらします。
* カチオン 電子を失うことによって形成される正に帯電したイオンです。
* アニオン 電子を獲得することによって形成される負に帯電したイオンです。
イオン電荷の計算
1。要素を識別します： 取り組んでいる要素（たとえば、ナトリウム、塩素）を決定します。
2。原子番号を見つけてください： 原子数は、原子核内の陽子の数です。これは周期表で見つけることができます。
3。価電子の数を決定します： 価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。 周期テーブルのグループ番号（列）を使用して：
*グループ1、2、および13-18（ヘリウムを除く）は、グループ数と同じ数の原子価電子を持っています。
*遷移金属（グループ3-12）はより複雑であり、電子構成をより深く理解する必要があります。
4。イオン電荷を予測します：
* 金属 （周期表の左側）陽イオンを形成するために電子を失う傾向があります。彼らは通常、グループ数に等しいイオン電荷を形成します（たとえば、グループ1のナトリウム（NA）が1電子を失い、Na⁺になります）。
* 非金属 （周期表の右側）電子を獲得して陰イオンを形成する傾向があります。それらは通常、グループ数を8から等しく等しいイオン電荷を形成します（例：グループ17の塩素（CL）が1電子を獲得してCL⁻になります）。
5。イオン電荷を書きます： 上付き文字を使用して電荷を表し、陽イオンにプラス（+）サインを配置し、アニオンにマイナス（ - ）サインを配置します。
例
マグネシウム（Mg）のイオン電荷を計算しましょう。
1。要素： マグネシウム（mg）
2。原子番号： 12
3。価電子： マグネシウムはグループ2にあるため、2つの価電子があります。
4。イオン電荷： マグネシウムは、+2電荷の陽イオンになるために2つの原子価電子を失います。
5。イオン電荷： mg²⁺
重要なメモ
* イオン電荷の予測は一般的なルールであり、例外があります。 一部の要素は、異なる電荷で複数のイオンを形成できます。
* 遷移金属は複数のイオンを形成できます。 遷移金属イオンの特定の電荷を知るために、テーブルまたはコンテキストを参照する必要がある場合があります。
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