* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現する傾向があります（2つの電子を対象とする水素とヘリウムを除く）。これはOctetルールとして知られています。
* 結合容量： 原子の原子電子の数は、オクテット構成を達成するために必要な電子がさらにいくつの電子を決定するかを直接決定します。これにより、形成できる共有結合の数が決定されます。
ここに故障があります：
* 価電子電子が4以下の原子： これらの原子は、オクテットを完成させるのに十分な電子を獲得するために共有結合を形成する傾向があります。例えば：
* 炭素（c）： 4つの価電子があり、 4 を形成できます 共有結合。
* 酸素（O）： 6つの価電子があり、 2つのを形成できます 共有結合。
* 5つ以上の価電子電子を備えた原子： これらの原子は、多くの場合、共有結合を形成して電子を共有し、オクテット構成を実現します。それらは、より少ない価電子電子を持つ原子よりも少ない結合を形成することができます。例えば：
* 窒素（n）： 5つの価電子があり、 3 を形成できます 共有結合。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があり、 1つを形成できます 共有結合。
例外：
* 水素（H）： 1つだけが必要です 電子がその最外シェルを完成させるため、 1つだけを形成する 共有結合。
* boron（b）： 3つのを形成できます 共有結合は、3つの原子価電子しかないにもかかわらずです。
要約すると、原子が作成できる共有結合の数は、その外側のシェル（オクテットルール）とそれが所有する価電子の数を完成させる必要性に直接関係しています。
