その理由は次のとおりです。
* 沸点の標高： 溶質を溶媒に追加すると、沸点が増加します。これは、溶質粒子が溶媒の蒸気圧を破壊し、溶媒分子が気相に逃げるのが難しくなるためです。
* イオン溶液と分子溶質： イオン化合物（塩など）は、水に溶解するとイオンに解離します。これは、化合物の1つの式単位が溶液中に複数の粒子を作成することを意味します。たとえば、NaCl（テーブルソルト）は1つのNa+イオンと1つのcl-イオンに分離し、2つの粒子をもたらします。
* van't Hoff Factor（i）： Van't Hoff因子（i）は、水に溶解すると溶質が生成する粒子の数を表します。 イオン化合物の場合、私は通常1より大きくなります。非イオン化合物（砂糖など）の場合、私は通常1です。
例：
* 強い電解質（高I）：
* nacl（i =2）
* CACL2（i =3）
* K2SO4（i =3）
*これらの塩は複数のイオンに解離し、沸点に大きな影響を及ぼします。
* 弱い電解質（1〜2の間）：
*酢酸（CH3COOH）
*水酸化アンモニウム（NH4OH）
*これらの化合物は部分的に解離するため、それらのI値は強力な電解質の値よりも少ない。
* 非電解質（i =1）：
*砂糖（C12H22O11）
*エタノール（C2H5OH）
*これらの化合物は解離せず、沸点に影響を及ぼします。
要約：
水の沸点を最も増加させる溶質は、次のものです。
1。イオン化合物です。
2。ハイバンではないホフファクター（i）を持っています。
したがって、NaCl、CACL2、K2SO4のような強い電解質は、沸点で最大の標高を引き起こします。
