* 亜鉛（Zn） 金属であり、金属は電子を失い、陽イオンと呼ばれる正に帯電したイオンを形成する傾向があります。亜鉛は安定した電子構成を実現するために2つの電子を失い、zn²⁺カチオンになります 。
* 塩素（cl） 非金属であり、非金属は電子を獲得してアニオンと呼ばれる負に帯電したイオンを形成する傾向があります。各塩素原子は1つの電子を獲得して安定した電子構成を実現し、cl⁻アニオンになります 。
イオン結合は、正に帯電したZn²⁺陽イオンと負に帯電したcl⁻アニオンの間の静電引力がそれらをまとめると形成します。 亜鉛は2つの電子を失うため、電荷のバランスをとるために2つの塩素原子が必要であり、式Zncl₂がなります。
覚えておくべきキーポイント：
*イオン結合は、金属と非金属の間に形成されます。
*イオン結合には、電子の伝達が含まれ、反対に帯電したイオンが生成されます。
*イオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持するものです。
基本的な説明を超えて：
*Zncl₂は主にイオン性ですが、塩素の電気陰性度が高いため、小さな共有特性があります。これは、亜鉛と塩素原子の間に電子がいくらか共有され、わずかに極性の共有結合をもたらすことを意味します。
*固体形式では、Zncl₂は、個々の分子としてではなく、相互接続イオンのネットワークとして存在します。ただし、水に溶解すると、Zn²⁺イオンとcl⁻イオンに分離します。
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