1。電子伝達：イオン結合中に、1つ以上の電子が1つの原子から別の原子に伝達されます。これにより、陽性に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が形成されます。
2。完全な電子シェル：電子の伝達後、イオン結合に関与する原子は完全な電子殻を達成します。完全な電子シェルは、可能な限り低いエネルギー構成を持っているため、より安定しています。
3。静電引力：静電力のために、積極的に帯電したカチオンと負に帯電した陰イオンは互いに引き付けます。反対に帯電したイオン間のこれらの静電力は、イオン化合物を一緒に保持します。
4。格子形成：イオン化合物では、陽イオンと陰イオンは、結晶格子と呼ばれる規則的な繰り返しパターンに自分自身を配置します。格子内のイオン間の静電力は、化合物を安定させ、原子が自由に動くのを防ぐのに十分な強さです。
たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）では、ナトリウムは塩素に電子を失い、Na+およびCl-イオンの形成をもたらします。ナトリウムと塩素の両方が、それぞれNoble Gases Neon（NE）とArgon（AR）に似た安定した電子構成を達成します。 Na+とcl-イオン間の静電引力はイオン結合を形成し、これらのイオンは立方晶格子に並んでいます。
要約すると、イオン結合の後、関連する原子は、完全な電子殻を達成し、イオン結晶格子内で強い静電誘導体を形成することにより、安定性を達成します。この安定した構成は、システムの全体的なエネルギーを最小限に抑え、さらなる化学反応を防ぎます。
