* 電気陰性の差： 鉄（Fe）は、電気陰性度が比較的低い金属です。塩素（Cl）は、電気陰性度が高い非金属です。これらの要素間の電気陰性度の違いは重要です。
* 電子の伝達： この違いにより、塩素原子は鉄原子から電子を獲得し、負電荷で塩化物イオン（Cl-）を形成します。鉄原子は電子を失い、鉄イオン（Fe3+）を正電荷で形成します。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、強い静電力によって結合され、イオン結合を形成します。
重要な注意： FECL3は主にイオン性ですが、Fe3+イオンのサイズが小さく、電荷密度が高いため、結合にある程度の共有特性がある可能性があります。これは「極性共有文字」と呼ばれます。ただし、FECL3の結合の全体的な性質はイオンです。
