* ナトリウム（Na） 周期表のグループ1の高度に反応性のある金属です。 1つの電子を容易に失い、+1カチオン（Na⁺）を形成します。
* マグネシウム（mg） また、反応性金属ですが、グループ2にあります。2つの電子を容易に失い、+2陽イオン（mg²⁺）を形成します。
イオン化合物を形成するには、これらの金属は電子を受け入れることができる非金属と反応する必要があります。
例えば：
* ナトリウムと塩素（Cl）： ナトリウムは電子を失い、Na⁺を形成し、塩素はその電子を獲得してCl⁻を形成します。次に、これらのイオンは1：1の比で結合し、イオン化合物の塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* マグネシウムと酸素（O）： マグネシウムは2つの電子を失い、mg²⁺を形成し、酸素はこれら2つの電子を獲得してO²⁻を形成します。これらのイオンは1：1の比で結合して、イオン化合物酸化マグネシウム（MGO）を形成します。
したがって、ナトリウムとマグネシウム自体は一緒にイオン化合物を形成することはありませんが、非金属のイオン化合物を容易に形成できます。
