イオン結合：
* 層： 金属原子（電子を失う傾向がある）が1つ以上の電子を非金属原子（電子を獲得する傾向がある）に1つ以上の電子を伝達するときに発生します。
* 結合の性質： 反対に帯電したイオン間の静電引力。金属原子は正に帯電した陽イオンになり、非金属原子は負に帯電した陰イオンになります。
* 電気陰性の差： 関与する原子間の大きな電気陰性度の差（1.7を超える）。
* 化合物の特性：
*融点と沸点が高い結晶性固体を形成します。
*水に溶けたり溶けたりした場合の電気の良好な導体（遊離イオンの存在のため）。
*多くの場合、水のような極性溶媒に溶けます。
* 例： NaCl（テーブルソルト）、MGO（酸化マグネシウム）、CACL2（塩化カルシウム）
共有結合：
* 層： 2つ以上の非金属原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに発生します。
* 結合の性質： 原子間の電子ペアの共有。
* 電気陰性の差： 関与する原子間の小さな電気陰性の差（1.7未満）。
* 化合物の特性：
*固体、液体、またはガスとして存在することができます。
*通常、イオン化合物よりも融点と沸点が低い。
*多くの場合、水に不溶ですが、非極性溶媒に溶けることができます。
*共有電子の分布に応じて、極性または非極性にすることができます。
* 例： H2O（水）、CO2（二酸化炭素）、CH4（メタン）
ここに簡単なアナロジーがあります：
* イオン結合： 2つの磁石を想像してください。1つは北極の磁石、もう1つは南極の磁石を想像してください。 彼らはお互いを強く引き付けます。
* 共有結合： 1つのケーキを共有している2人を想像してみてください。彼らは両方ともその一部を楽しむことができます。
覚えておくべきキーポイント：
* 電気陰性度： これは、原子が電子を引き付ける能力です。 2つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
* 極性： 共有結合は、極性（電子の不均等な共有）または非極性（等しい共有）である可能性があります。
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