1。併用反応（合成反応）
* 定義： 2つ以上の反応物が結合して単一の製品を形成します。
* 一般式： A + B→AB
* 例：
* 水の形成： 2h₂ +o₂→2h₂o
* マグネシウムの燃焼： 2mg +o₂→2mgo
* ナトリウムと塩素の反応： 2NA +CL₂→2NACL
2。分解反応
* 定義： 単一の反応物が2つ以上の製品に分解します。
* 一般式： AB→A + B
* 例：
* 水の電解： 2H₂O→2H₂ +o₂
* 炭酸カルシウムの分解： CACO₃→CaO +CO₂
* 塩素酸カリウムの熱分解： 2kclo₃→2kcl +3o₂
3。単一および二重変位反応
* 定義：
* 単一変位： 1つの要素が化合物内の別の要素を置き換えます。
* 二重変位： 2つの化合物がイオンを交換して2つの新しい化合物を形成します。
* 一般式：
* 単一変位： A + BC→AC + B
* 二重変位： AB + CD→AD + CB
* 例：
* 単一変位： 亜鉛は塩酸と反応します：Zn + 2HCl→ZnCl₂ +H₂
* 二重変位： 塩化ナトリウムと硝酸銀の反応：NaCl +Agno₃→Nano₃ + AgCl（沈殿物形成）
重要な注意： これらは3つの広いカテゴリです。酸化還元反応（レドックス）、酸塩基反応、燃焼反応など、化学反応を分類する他の多くの方法があります。
