完全なイオン方程式：より深いダイブ
完全なイオン方程式とは、すべての可溶性イオン化合物の化学方程式です 解離イオンとして書かれています 。
重要な特性：
* 存在するすべてのイオンを示しています： 反応に参加しているかどうかにかかわらず、溶液に存在するすべてのイオンが含まれます。
* 可溶性化合物を解離： 水に溶解するイオン化合物は、別のイオンとして書かれています。たとえば、NaCl（aq）はNa⁺（aq） +cl⁻（aq）になります。
* 実際の反応を表します： 関与イオンのみを示す正味イオン方程式とは異なり、完全なイオン方程式は溶液に存在するすべてのイオンを示しています。
例：
溶液中の塩化銀（AGCL）沈殿物（agCl）硝酸ナトリウム（nano₃）を産生する塩化ナトリウム（NaCl）との硝酸銀（Agno₃）と溶液中の亜塩素ナトリウム（NaCl）の反応を見てみましょう。
分子方程式：
agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
完全なイオン方程式：
ag⁺（aq） +no₃⁻（aq） +na⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s） +na⁺（aq） +no₃⁻（aq）
説明：
*すべての可溶性イオン化合物（Agno₃、NaCl、およびNano₃）は、解離イオンとして書かれています。
*沈殿物であるAgClは、固体のままであり、解離しません。
*観客イオン（Na⁺およびno₃⁻）は、反応に直接関与していなくても、方程式に含まれています。
完全なイオン方程式の重要性：
* 溶液中の反応を理解する： They highlight the actual species involved in the reaction, showing how ions interact and form products.
* 観客イオンの識別： 溶液に存在するが反応しない観客イオンは、完全なイオン方程式で簡単に識別されます。
* 正味イオン方程式の決定： 完全なイオン方程式から観客イオンを排除することにより、実際の化学変化が発生することを示す正味のイオン方程式を取得します。
注：
*完全なイオン方程式は、溶液中の化学反応を理解するための貴重なツール、特にイオン化合物を含むツールです。
*反応中の種の形を正しく表現するために、物質の状態（aq、s、l、g）を書くことを常に忘れないでください。
