これが故障です：
* エンタルピー： エンタルピーは、システムの総熱含有量を表す熱力学的特性です。
* 標準エンタルピー： これは、通常は298 K（25°C）および1 ATM圧力と定義される標準条件下で測定されたエンタルピー変化を指します。
* 層： これは、標準状態の構成要素から化合物を作成するプロセスを指します。
* 要素： 元素は、通常の化学的手段によってより単純な物質に分解できない純粋な物質です。それらの標準的な状態は、標準条件で最も安定した要素です。
ΔHF°についての重要なポイント：
* 記号： 負のΔHF°は、化合物の形成が発熱性であることを示します（熱を放出）。正のΔHF°は、化合物の形成が吸熱であることを示します（熱を吸収）。
* 参照： 標準状態の要素のΔHF°は、ゼロとして定義されます。
* 使用： ΔHF°値を使用して、HESSの法則を使用してさまざまな化学反応のエンタルピー変化を計算できます。
例えば：
*水の形成の標準エンタルピー（H₂O）は-285.8 kJ/molです。これは、その元素（水素ガスと酸素ガス）からの1モルの水の形成が285.8 kJの熱を放出することを意味します。
*二酸化炭素の形成の標準エンタルピー（CO₂）は-393.5 kJ/molです。これは、その元素（炭素と酸素ガス）からの1モルの二酸化炭素の形成が393.5 kJの熱を放出することを意味します。
全体として、標準的な形成エンタルピーは、化合物の作成に関連するエネルギーの変化に関する重要な情報を提供します。
