標準条件下で標準状態の要素から1モルの物質が形成されたときに発生するエンタルピー変化。
これがそれが意味することの内訳です：
* エンタルピー変化： エンタルピーは、システムの総エネルギー含有量の尺度です。エンタルピー変化とは、反応物と反応の産物とのエンタルピーの違いを指します。
* 1つのモル： これは、形成される物質の量を指定します。
* 物質： 形成のエンタルピーが決定されている特定の化合物または元素。
* 要素： 化合物を構成する純粋な物質（炭素、酸素、水素など）。
* 標準状態： これは、標準条件（通常298 Kおよび1 ATM圧力）での要素の最も安定した形式を指します。たとえば、酸素の標準状態はO（g）ではなくO2（g）です。
* 標準条件： これは、形成のエンタルピーが測定される一連の特定の条件（通常298 Kおよび1 ATM圧力）を指します。
キーポイント：
*形成のエンタルピーは熱力学的特性です これは、反応のエンタルピー変化を計算するために使用できます。
*形成のエンタルピーは陽性または陰性である可能性があります 、反応が吸熱（エネルギーが必要）か発熱（エネルギーを放出する）かによって異なります。
*その標準状態の要素の形成のエンタルピーは常にゼロ 。
例：
水の形成のエンタルピー（H2O（L））は-285.8 kJ/molです。これは、標準条件下でその元素（水素ガス、H2（g）、および酸素ガス、O2（g））から1モルの水が形成されると、285.8 kJのエネルギーが放出されることを意味します。
