材料：
*マグネシウムリボン（小片）
*希薄塩酸（HCL）
*ビーカー
* 水
*テストチューブ
手順：
1。解決策を準備：
* 1つの試験管に希釈塩酸を満たします。
*別の試験管に純粋な水を入れます。
2。マグネシウムを追加：
*小さなマグネシウムリボンを酸性のテストチューブに慎重に落とします。
*別の小さなマグネシウムリボンを水で試験管に落とします。
3。観察：
* 酸： 酸溶液中のマグネシウムリボンに泡が急速に形成されるのがわかります。マグネシウムは反応するにつれて消え始めます。解決策は少し暖かくなる可能性があります。
* 水： 水に目に見える反応はほとんどありません。マグネシウムは少し鈍いように見えるかもしれませんが、酸に見られる激しい泡はありません。
説明：
* 酸とマグネシウム： マグネシウムが塩酸のような酸と反応すると、単一の変位反応を起こします。マグネシウムは水素よりも反応性が高いため、酸から水素を変位させ、塩化マグネシウムを形成し、水素ガスを放出します。水素ガスは、泡と見られるものです。
* 水とマグネシウム： マグネシウムは水と非常にゆっくり反応します。これは、水が非常に弱い酸だからです。反応は発生しますが、通常の条件では速度は非常に遅くなります。
安全上の注意事項：
*酸を扱うときは、常に安全ゴーグルを着用してください。
*注意して酸を処理します。皮膚に酸がこぼれた場合は、すぐに十分な水で洗ってください。
*この実験は、換気の良いエリアで行います。
あなたが見るものとそれが何を意味するのか：
*酸中のマグネシウムの急速な泡立ちと溶解は、反応が水よりもはるかに速いことを示しています。
*水中の著しい反応の欠如は、マグネシウムが純粋な水とはるかに遅く反応することを確認します。
この実験は、マグネシウムが純水よりも酸とはるかに速く反応し、反応を促進する際の酸の重要な役割を強調していることを明確に示しています。
