* 電子と結合： 電子は、原子を分子にまとめる接着剤です。 共有結合内の共有電子は、高い電子密度の領域を作成し、原子の正の帯電した核を引き付け、それらをまとめます。
* 電子を失う： 二原子分子が電子を失うと、陽イオンになります（正に帯電します）。この電子の損失は、結合の全体的な電子密度を低下させます。
* 弱体化した魅力： 電子密度が少ないと、核の間の引力が弱まります。結合長が増加する可能性があり、分子は解離の影響を受けやすくなります。
* 債券順序への影響： 結合順序（共有電子ペアの数）も減少します。 通常、低い債券順序は、より弱い結合に対応します。
例：
* 酸素（O2）： 酸素分子には二重結合があります（結合順序=2）。 O2+を形成する電子を失うと、結合順序は1.5に減少し、結合は弱くなります。
* 窒素（N2）： 窒素分子にはトリプル結合があります（結合順序=3）。 N2+を形成するために電子を失うと結合が弱まりますが、それは非常に強いままです。
例外：
一般的なルールは、結合の弱体化が発生するということですが、いくつかの例外があります。 特定の効果は、分子と失われた電子の性質に依存します。たとえば、非結合軌道から電子を除去すると、結合強度に効果が小さくなる可能性があります。
特定の二原子分子をより詳細に調べたい場合はお知らせください！
