その理由は次のとおりです。
* エンタルピー（h） システムの総エネルギーの尺度です。
* エンタルピー変化（ΔH） 製品と反応物間のエンタルピーの違いを表します。
* 発熱反応 周囲に熱を放出します（ΔH<0）。これは、製品が反応物よりもエネルギーが低いため、反応が自発的に発生する可能性が高いことを意味します。
ただし、エンタルピーの変化は、自発性を決定する唯一の要因ではありません。 ギブス自由エネルギー（Δg） エンタルピーの変化とエントロピー変化（ΔS）と温度（T）を組み合わせます。
Δg=Δh -tΔS
* エントロピー（s） システム内の障害またはランダム性の尺度です。
* 陽性エントロピー変化（ΔS> 0） 障害の増加を示しているため、自然性を好みます。これは一般にシステムの自然な方向です。
自発反応は、によって好まれます
* 負のエンタルピー変化（ΔH<0） ：反応は熱を放出します。
* 陽性エントロピー変化（ΔS> 0） ：反応はより障害になります。
要約すると、負のエンタルピー変化は自発性を支持しますが、それは唯一の決定要因ではありません。エンタルピーとエントロピーの両方を考慮するギブスの自由エネルギーは、自発性のより完全な絵を提供します。
