hf（aq）⇌H +（aq） + f-（aq）
ka =[h+] [f-] / [hf]
どこ：
* [h+] 溶液中の水素イオンの濃度です。
* [f-] 溶液中のフッ化物イオンの濃度です。
* [hf] 溶液中の未分類のフッ化物酸の濃度です。
この方程式は、溶液中の分離したイオン（HF）とその解離イオン（H+およびF-）の間の平衡を表します。 HFのKa値は 6.8 x 10^-4 です 25°Cで、それが弱酸であることを示しています。
hf（aq）⇌H +（aq） + f-（aq）
ka =[h+] [f-] / [hf]
どこ：
* [h+] 溶液中の水素イオンの濃度です。
* [f-] 溶液中のフッ化物イオンの濃度です。
* [hf] 溶液中の未分類のフッ化物酸の濃度です。
この方程式は、溶液中の分離したイオン（HF）とその解離イオン（H+およびF-）の間の平衡を表します。 HFのKa値は 6.8 x 10^-4 です 25°Cで、それが弱酸であることを示しています。
