hf（aq）⇌H +（aq） + f-（aq）
ka =[h+] [f-] / [hf]
どこ：
* ka 酸の解離定数です
* [h+] 水素イオンの濃度（mol/l）
* [f-] フッ化物イオンの濃度（mol/l）
* [hf] 結合されていないフッロール酸の濃度（mol/l）
注： 括弧[]はモル濃度を示します。
この方程式は、水中のHFの平衡反応を表し、そこでは水素イオン（H+）およびフッ化物イオン（F-）に部分的に解離します。 KA値は酸の強度を示します。 KA値が高いほど、酸が強いことを示します。つまり、酸の大部分が溶液中に解離します。
