1。温度： より高い温度は一般に、より速い反応速度につながります。これは、温度の上昇が分子により多くのエネルギーを提供し、より頻繁でエネルギッシュな衝突につながるためです。これは、結合を破壊し、新しいものを形成するために必要です。
2。濃度： 反応物の濃度を上げると、反応速度も増加します。これは、より多くの反応性分子が存在するため、衝突の機会が増え、反応が成功するためです。
3。表面積： 固形物を含む反応の場合、固体反応物の表面積を増やすと、反応を加速できます。これは、より大きな表面積が反応物により多くの固体を露出させ、より多くの衝突とより速い反応速度を可能にするためです。
4。触媒： 触媒は、それ自体が消費されることなく反応を加速する物質です。彼らは、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供することによりこれを行います。つまり、反応が発生するために必要なエネルギーが少なくなります。
5。圧力（気体反応の場合）： 気体反応の圧力を上げると、反応速度が増加する可能性があります。これは、より高い圧力が反応物分子の濃度が高いことをもたらし、より多くの衝突とより速い反応をもたらすためです。
6。反応物の性質： 反応物自体の化学的性質は、反応速度を決定する上で役割を果たします。一部の反応は、関係する債券の種類と壊れて形成される可能性のある絆の種類のために、他の反応よりも本質的に高速です。
7。攪拌または動揺： 液体または固体を含む反応の場合、攪拌または攪拌は反応速度を高めることができます。これは、反応物をより効果的に混合するのに役立ち、より頻繁で効率的な衝突につながるためです。
すべての要因が同じ方法ですべての反応に影響するわけではないことに注意することが重要です。一部の反応は他の反応よりも温度変化に敏感である可能性がありますが、圧力の変化の影響を受けない場合もあります。
