rate =k [a]^m [b]^n
どこ：
* レート： 通常、m/sの単位で測定される反応の速度（1秒あたりの1リットルあたりのモル）。
* k： 速度定数、特定の温度での反応に固有の比例率。
* [a]および[b]： それぞれモル濃度（M）の単位における反応物AおよびBの濃度。
* mおよびn： それぞれ反応物AおよびBに対する反応の順序。これらは、各反応物の濃度が変化するにつれてレートがどのように変化するかを決定する指数です。
注意すべき重要な点：
* 順序（mおよびn）は、バランスのとれた化学式の化学量論係数に必ずしも等しくない。 それらは実験的に決定する必要があります。
* 反応の全体的な順序は、個々の注文（M + N）の合計です。
* レート定数（k）は温度依存です。 より高い温度は一般に、より速い速度定数につながり、したがって反応が速くなります。
例：
反応を考えてみましょう：
2a + b→c
料金法が判明した場合：
レート=k [a]^2 [b]^1
これはつまり：
*反応は、A（倍率を2倍にする）に関して2次です。
*反応は、Bに関して一次です（[b] 2倍のレートが2倍になります）。
*反応の全体的な順序は3（2 + 1）です。
レート法は、化学速度論における重要な概念であり、異なる条件下で反応の速度がどのように変化するかを予測することができます。
