* ソリューションの体積： 各反応物のモル数を決定するには、HClとNa2Co3の両方の溶液のボリュームを知る必要があります。
* 制限反応物： どの反応物が制限しているかを知る必要があります。これにより、NaClが生成できる量が判断されるためです。
不足している情報が得られたら、問題を解決する方法は次のとおりです。
1。反応物のモルを計算します：
* hcl： HClのモル=Hclのモル=Hclの体積（リットル）
* na2co3： Na2CO3のモル=Na2Co3のモル=Na2Co3の容積（リットル）
2。制限反応物を決定します：
*バランスの取れた方程式の化学量論を使用して（1モルNA2CO3は2モルHClと反応します）、どの反応物が完全に消費されるかを判断します。
*最初に使用される反応物は、制限反応物です。
3。生成されたNaClのモルを計算します：
*平衡方程式のモル比（1モルNa2CO3は2モルNaClを生成します）を使用して、制限反応物に基づいて生成されたNaClのモルを計算します。
4。 NaClのモルをグラムに変換します：
* NaClのモルにNaClのモル質量（58.44 g/mol）を掛けて、NaCl沈殿物の質量を取得します。
例：
あなたが持っているとしましょう：
* 100 mLの2 M HCl
* 50 mLの1 M Na2CO3
計算：
* HClのモル： （2 mol/L） *（0.1 L）=0.2モルHCl
* Na2Co3のモル： （1 mol/L） *（0.05 L）=0.05モルNa2CO3
制限反応物：
* 0.05モルNa2CO3は0.1モルHCl（0.05モルNa2CO3 * 2モル / 1モルNa2CO3）と反応します。
* 0.2モルHClがあるため、Na2Co3は制限反応物です。
naClのモル：
* 0.05モルNA2CO3 *（2モルNACL / 1モルNA2CO3）=0.1モルNaCl
naClの質量：
* 0.1モルnaCl * 58.44 g/mol =5.844 g naCl
したがって、この例では、5.844グラムのNaCl沈殿物が生成されます。
