1。基本：
* 酸 水に溶解すると水素イオン（H+）を放出する物質です。
* ベース 水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を放出する物質です。
2。反応：
*酸と塩基が混合されると、酸からの水素イオン（H+）が塩基から水酸化物イオン（OH-）と反応して水（H2O）（H2O）と反応します。
h + + oh-→h2o
*この反応は塩も生成します 、これは、塩分の陽イオンと酸の陰イオンから形成されたイオン化合物です。
3。結果：
* 中和 水素イオンと水酸化物イオンが中和され、pHが7（中性）に近い溶液が生じるために発生します。
*酸と塩基の強度は、結果の溶液のpHを決定します。
*反応は通常熱を放出し、発熱反応にします 。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
キーテイクアウト：
*酸塩基反応は化学の基本であり、多くの自然および産業プロセスで発生します。
*中和は、酸と塩基の特性を理解する上で重要な概念です。
*中和反応の生成物は常に塩と水です。
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