* 中和反応： 酸とベースの間の反応は、塩と水を生成します。塩は通常、中性化合物であり、その反応物の強酸または塩基性特性を示さないことを意味します。
* pHの変化： 酸のpHは低いが、塩基のpHは高い。それらが中和すると、溶液のpHは中立値に向かって移動します（約7）。 ニュートラルなpH溶液は一般に腐食性が低くなります。
* 反応種の喪失： 酸からの酸性プロトン（H+）と塩基からの水酸化物イオン（OH-）は、水を形成します。これにより、腐食性の性質に関与する重要な反応性種が除去されます。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H₂O）
この例では、腐食性HClとNaOHが反応して中性塩NaClと水を形成します。得られる溶液は、元の酸と塩基よりも腐食性がはるかに少ない。
重要な注意：
* すべての塩が中性ではありません。 一部の塩は、関連する特定の酸とベースに応じて、酸性または塩基性である可能性があります。
* 腐食の減少の程度は、酸と塩基の強度と濃度に依存します。 強酸または塩基は、完全に中和するために大量の反対の量を必要とします。
全体として、酸と塩基の間の中和反応は、中性塩と水を形成し、pHを中性に近づけることにより、腐食性の特性を大幅に減少または排除します。
