1。関係する要素：
*式の化学記号は、化合物にどの要素が存在するかを示します。
*たとえば、NaClは、化合物にナトリウム（NA）と塩素（CL）が含まれていることを示しています。
2。イオンの相対数：
*式のサブスクリプトは、化合物内の陰イオン（負に帯電したイオン）に対する陽イオン（正に帯電したイオン）の比を示しています。
* NaClでは、添え字1はNaとClの両方に対して暗示されています。つまり、塩化物イオンに対するナトリウムイオンの1：1の比率があります。
*CACL₂では、CLの添え字2は、塩化物イオンに対するカルシウムイオンの1：2比を示しています。
3。チャージバランス：
*イオン化合物の全体的な電荷は中性です。式のサブスクリプトは、このバランスを反映しています。
*たとえば、NaClでは、ナトリウムには+1電荷があり、塩素には-1電荷があります。 1：1の比率により、ゼロの正味電荷が保証されます。
*Cacl₂では、カルシウムには+2電荷があり、塩素には-1電荷があります。 1：2の比率は、電荷のバランス（+2 +（-1 x 2）=0）です。
4。経験式：
*この式は、化合物内のイオンの最も単純な全自由比を表します。それは経験的な式であり、必ずしも分子式ではありません。
5。結晶構造：
*この式は、イオン化合物の結晶構造に関する手がかりを提供します。
*結晶格子内のイオンの配置は、イオンの電荷とサイズによって決定されます。
*同様の式を持つ異なる化合物は、イオンのサイズの変動により、異なる結晶構造を持つことができます。
要約すると、イオン化合物の式は次の情報を提供します：
* 存在する要素： 関係するイオンの種類。
* イオンの相対数： カチオンと陰イオンの比率。
* チャージバランス： 化合物の全体的な中立性。
* 経験式： イオンの最も単純な全自由比。
* 結晶構造： 格子内のイオンの空間的配置に関するヒント。
