塩化ナトリウム（NaCl）
* 自然： イオン化合物は、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 溶解度： 水に溶けやすく、透明で無色の溶液を形成します。
* ph： 溶液中のニュートラル（pH前後）。
* 化学的特性：
*酸や塩基と容易に反応しません。
*降水反応に参加できます。
* 使用：
*食品調味料用のテーブルソルト。
*道路と歩道の除去。
*さまざまな産業プロセスで使用されます。
アンモニウム溶液（NH4+）
* 自然： アンモニウムは、アンモニア（NH3）と水との反応から形成された陽イオン（NH4+）です。
* 溶解度： 水に溶けやすい。
* ph： 通常、酸性（pH未満）。
* 化学的特性：
*弱酸、つまり、水中で部分的にイオン化することを意味します。
*塩基と反応してアンモニアを形成することができます。
*分解を受けることができ、アンモニアガスを形成します。
* 使用：
*植物用肥料。
*クリーニング製品。
*さまざまな産業プロセスで使用されます。
重要な違い：
* ph： 塩化ナトリウム溶液は中性ですが、アンモニウム溶液は酸性です。
* 化学反応性： アンモニウム溶液は、特に塩基を使用して、塩化ナトリウム溶液よりも反応性が高くなっています。
* 起源： 塩化ナトリウムはイオン化合物であり、アンモニウムはアンモニアと水との反応によって形成される陽イオンです。
一言で言えば：
塩化ナトリウム（NaCl）は中性塩ですが、アンモニウム溶液はアンモニウムイオン（NH4+）の存在により酸性です。化学的性質のこれらの違いは、さまざまな用途と特性につながります。
