出発点：
*硫酸銅（Cuso₄）溶液は、水和銅（II）イオン（Cu²⁺（aq））の存在のため青色です。
電解：
* カソード（負の電極）： 銅（II）イオン（Cu²⁺）は銅金属（Cu）に還元されます。
cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
* アノード（正の電極）： 水分子は、酸素ガス（O₂）および水素イオン（H⁺）に酸化されます。
2h₂o（l）→o₂（g） +4h⁺（aq） +4e⁻
色の変化：
* 青から無色： カソードで銅イオンが減少し、銅金属として堆積すると、溶液中のcu²⁺イオンの濃度が減少します。これにより、青色の強度が低下します。
* さらなる変化の可能性： 電気分解が継続すると、ほとんどの銅イオンが除去されるため、溶液は最終的にほとんど無色になる可能性があります。ただし、陽極でのH×イオンの形成により、溶液は依然として酸性になります。
全体的な反応：
硫酸銅溶液の電気分解中の全体的な反応は、次のように要約できます。
2cuso₄（aq） +2h₂o（l）→2cu（s） +o₂（g） +2h₂so₄（aq）
重要な注意： 電気分解中の色の変化は、溶液中に発生する化学変化の視覚的指標です。これは、銅イオンの減少と溶液中の濃度の枯渇の結果です。
