酸化数の理解：
* イオン化合物： イオンの電荷が明確に定義されるため、イオン化合物に酸化数は簡単に割り当てられます。たとえば、NaClでは、ナトリウム（NA）の酸化数は+1であり、塩素（Cl）の酸化数は-1です。
* 共有化合物： 共有化合物では、電子が原子間で共有され、完全に伝達されません。これは、「充電」の概念があまり明確ではないことを意味します。
共有分子の酸化数の割り当て：
共有結合では「電荷」の概念はあまり明確ではありませんが、酸化数を割り当てるために次のルールを使用できます。
1。電気陰性度： 共有結合のより多くの電気陰性原子に負の酸化数が割り当てられ、より少ない電気陰性原子に正の酸化数が割り当てられます。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の傾向の尺度です。
2。グループルール： 多くの場合、元素の特定のグループには特定の酸化数があります。
*グループ1金属（Li、Na、Kなど）は常に+1です。
*グループ2金属（BE、MG、CAなど）は常に+2です。
*フッ素（F）には常に-1があります。
*酸素（O）は通常-2を持っていますが、それは-1がある過酸化物（O2^-2）を除きます。
*水素（H）は通常、金属水素化物（NAH）を除き、-1があることを除いて+1を持っています。
3。酸化数の合計： 分子内のすべての酸化数の合計は、ゼロに等しくなければなりません。多原子イオンでは、合計はイオンの電荷に等しくなければなりません。
例：
分子水（H2O）を考慮してください。
*酸素は水素よりも電気陰性であるため、-2酸化数が割り当てられます。
* 2つの水素原子にそれぞれ+1が割り当てられています。
*酸化数（+1 +1 -2）の合計はゼロであり、ルールを満たしています。
重要な注意：
*共有分子の酸化数は、化学反応を理解して予測するための有用なツールですが、原子の実際の電荷を反映しているわけではありません。
*「正式な電荷」の概念は、共有結合の電子分布のより正確な画像を提供するために使用されることがあります。
要約すると、共有分子にはイオン化合物のような固定電荷はありませんが、電気陰性度やその他のルールに基づいて酸化数を割り当てることができます。これにより、相対電子分布を理解し、共有化合物の反応性を予測することができます。
