重要な注意： 2つの酸の組み合わせには、特定の「中和熱」はありません。 「中和熱」という用語は、強酸と強いベースの反応から1モルの水が形成されたときのエンタルピー変化を記述するために使用されます。
ここに：
* 強酸と塩基： HClとHNO3は両方とも強酸です。それらは溶液中に完全にイオン化します。つまり、水に溶けたときにすべての水素イオン（H+）を放出します。
* 強酸/強いベースの中和の熱： 強酸が強い塩基と反応すると、使用される特定の酸または塩基に関係なく、中和の熱はほぼ一定です。これは、反応が本質的にH+とOHIONSからの水の形成を伴うためです。
H +（aq） + oh-（aq）→h2o（l）
* 酸間の反応はありません： HClとHNO3は両方とも酸です。彼らは水を生産する方法で互いに反応しません。
結論：
HClとHNO3の組み合わせのために特に中和熱はありません。なぜなら、それらは両方とも酸であり、水を形成するために反応しないからです。
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